Ծծմբի(VI) օքսիդ — դաս։ Քիմիա, 9-րդ դասարան.

Ծծմբի(VI) օքսիդ:

Ծծմբի\((VI\)\()\) օքսիդ`

S O_{3}

(ծծմբական անհիդրիդ):

S O_{3}

-ի մոլեկուլի կառուցվածքը

S O_{3}

-ի մոլեկուլի մոդելը

Ֆիզիկական հատկությունները:

Օդում «ծխում» է, ուժեղ կլանում է խոնավություն, պահում են զոդված անոթներում:

զոդված անոթներ

\(17°C\)-ից բարձր ջերմաստիճանում անգույն ցնդող հեղուկ է: \(17°C\)-ից ցածր ջերմաստիճանում փոխարկվում է սպիրակ բյուրեղական նյութի:

Ստացումը:

Ծծմբի\((VI)\) օքսիդը ստացվում է կատալիզատորի \((\)

V_{2} O_{5}

\()\) ներկայությամբ բարձր ջերմաստիճանում ծծմբի\((IV)\) օքսիդն օքսիդացնելիս՝

{2SO}_{2} + O_{2} ⟶_{V_{2} O_{5}}^{t °} {2SO}_{3}

Քիմիական հատկությունները:

S O_{3}

-ը բուռն կլանում է ջուրը՝ անջատելով մեծ քանակությամբ ջերմություն և առաջացնում ծծմբական թթու.

S O_{3} + H_{2} O = H_{2} S O_{4} + Q

Ծծմբական անհիդրիդը թթվային օքսիդ է և փոխազդում է հիմքերի, հիմնային օքսիդների հետ.

\begin{array}{l} 2 NaOH + S O_{3} = {Na}_{2} S O_{4} + H_{2} O \\ NaOH + S O_{3} = NaHS O_{4} \\ BaO + S O_{3} = BaS O_{4} \end{array}

Նատրիումի սուլֆատ՝

{Na}_{2} S O_{4}

Նատրիումի հիդրոսուլֆատ՝

NaHS O_{4}

S O_{3}

-ը լավ է լուծվում անջուր ծծմբական թթվում: Ստացված լուծույթը կոչվում է օլեում:

օլեում

S O_{3}

-ը ուժեղ օքսիդիչ է, հեշտությամբ քայքայվում է՝ անջատելով թթվածին, ինչով էլ պայմանավորված է նրա օքսիդացնող հատկությունը:

Աղբյուրները

Լ.Ա.Սահակյան և ուրիշներ, քիմիա 9, Երևան 2015

Սխա՞լ ես գտել

2. Ծծմբի(VI) օքսիդ