Ծծմբական թթվի քիմիական հատկությունները

Ծծմբական թթվի քիմիական հատկությունները:

Ծծմբական թթուն ուժեղ երկհիմն թթու է, ջրում լուծելիս դիսոցվում է երկու փուլով`

\begin{array}{l} H_{2} S O_{4} \underset{}{⟶} H^{+} + HS O_{4}^{-} \\ HS O_{4}^{-} \underset{}{⇄} H^{+} + S O_{4}^{2 -} \end{array}

Առաջին փուլում միջին կոնցենտրացիաների դեպքում դիսոցվում է \(100\) %-ով, իսկ երկրորդ փուլում \(≈ 70\ \)%

Ծծմբական թթվի ջրային նոսր լուծույթը՝ նոսր ծծմբական թթուն, օժտված է թթուներին բնորոշ ընդհանուր հատկություններով, այն փոխազդում է՝

1. միայն ջրածնից ձախ գտնվող մետաղների հետ՝ ջրածնի անջատմամբ.

Օրինակ

\begin{array}{l} Fe + H_{2} S O_{4 (նոսր)} = FeS O_{4} + H_{2} ↑ \\ Mg + H_{2} S O_{4 (նոսր)} = MgS O_{4} + H_{2} ↑ \end{array}

2. հիմհային օքսիդների հետ:

Օրինակ

CuO + H_{2} S O_{4} = CuS O_{4} + H_{2} O

3. հիմքերի հետ:

Օրինակ

Ni (OH) {}_{2}{+ H_{2} S O_{4} = NiS O_{4} + {2H}_{2} O}

4. աղերի հետ:

Օրինակ

Ba (N O_{3}) {}_{2}{+ H_{2} S O_{4} = BaS O_{4} ↓ + 2HN O_{3}}

Ջրում և թթուներում չլուծվող

BaS O_{4}

-ի առաջացումը համարվում է ծծմբական թթվի և լուծելի սուլֆատների հայտաբերման որակական ռեակցիան:

Աղբյուրները

Լ.Ա.Սահակյան և ուրիշներ, քիմիա 9, Երևան 2015

Սխա՞լ ես գտել

4. Ծծմբական թթվի քիմիական հատկությունները