1. Քլոր՝ պարզ նյութ: Ստացումը

 

 

Բնական քլորը երկու իզոտոպի խառնուրդ է` ${}_{17}{}^{35}\mathit{Cl}$ \( (\)\(75,5\)%\()\) և ${}_{17}{}^{37}\mathit{Cl}$\((\)\(24,5\)%\():\)

 

Քլոր տարրի հարաբերական ատոմային զանգվածը որոշվում է հետևյալ ձևով.

 

 

Սովորական պայմաններում քլորը սուր, հեղձուցիչ հոտով դեղնականաչավուն գազ է: Սենյակային ջերմաստիճանում \(1\) ծավալ ջրում \(2,5\) ծավալ քլոր է լուծվում, առաջացնելով դեղնավուն լուծույթ՝ քլորաջուր:

 

                    Գազային քլոր

 

                        Քլորաջուր

  

Գազային քլորը մոտ \(0,6\) ՄՊա ճնշման տակ, սենյակային ջերմաստիճանում վերածվում է հեղուկի: 

 

Հեղուկ քլորը պահում են և փոխադրում եմ պողպատե տարաներում:

 

 

    Հեղուկ քլորի տարաները

Ե՛վ արդյունաբերության մեջ, և՛ լաբորատորիայում քլոր ստանում են քլորիդ \((\)${\mathit{Cl}}^{-}$\()\) իոնների օքսիդացումից՝

 

                                                                                    

Լաբորատորիայում քլոր ստանում են հիմնականում աղաթթվի ու մանգանի\((IV)\) օքսիդի փոխազդեցությունից՝

 

 

          Քլորի ստացման սարք

 

Որպես օքսիդացնող նյութ կարելի է վերցնել նաև՝ $\mathit{KCI}{O}_3,{\mathit{KMnO}}_4,K_2{\mathit{Cr}}_2{O}_7$ և այլն:

                               

Արդյունաբերության մեջ քլոր ստանում են նատրիումի քլորիդի հալույթի կամ խիտ ջրային լուծույթի միջով հաստատուն էլեկտրական հոսանք անցկացնելով (էլեկտրոլիզից):

 

 

Նատրիումի քլորիդի ջրային լուծույթի

                 էլեկտրոլիզ

 

Յուրաքանչյուր տարրի աշխարհում արտադրվում է մոտ \(30\) մլն տոննա քլոր: