Դիսոցման աստիճան, թույլ և ուժեղ էլեկտրոլիտներ

Դիսոցման աստիճան, թույլ և ուժեղ էլեկտրոլիտներ:

Էլեկտրոլիտների դիսոցումը դարձելի գործընթաց է: Դիսոցման գործընթացի քանակական բնութագիրը հաճախ ներկայացվում է դիսոցման աստիճանով՝

α

Էլեկտրոլիտի դիսոցման աստիճանը էլեկտրոլիտի տրոհված մոլեկուլների թվի՝

n

և լուծված էլեկտրոլիտի մոլեկուլների թվի`

N

հարաբերությունն է.

α = \frac{n}{N}

Հաճախ մոլեկուլների թվերի փոխարեն կիրառում են մոլերի թվերը՝ նյութաքանակները:

Դիսոցման աստիճանը կախված է էլեկտրոլիտի բնույթից:

Ըստ դիսոցման աստիճանի մեծության՝ էլեկտրոլիտները պայմանականորեն բաժանվում են երկու խմբի՝ ուժեղ և թույլ:

Ուժեղ են այն էլեկտրոլիտները, որոնք ջրում լուծելիս գրեթե լրիվ դիսոցվում են իոնների:

Ուժեղ էլեկտրոլիտների դիսոցման աստիճանը մոտ է մեկին (կամ՝ \(100\) %-ին):

Ուժեղ էլեկտրոլիտները նոսրացնելիս էլեկտրահաղորդականությունը մեծանում է չնչին չափով, այն էլ իոնների շարժման արագության մեծացման հաշվին:

Էլեկտրահաղորդականություն ստուգող սարքի լամպը գրեթե նույն պայծառությամբ է վառվում ուժեղ էլեկտրոլիտի թե՛ խիտ, և թե՛ նոսր լուծույթներում:

ուժեղ էլեկտրոլիտի խիտ լուծույթ ուժեղ էլեկտրոլիտի նոսր լուծույթ

Ուժեղ էլեկրոլիտների շարքում են դասվում.

*բոլոր լուծելի աղերը. օրինակ.

*որոշ թթուներ.

HN O_{3}, H_{2} S O_{4}, HCl O_{4}, HCl, HBr, HJ

և այլն.

Ի դեպ, եթե տարրը մի քանի թթվածնավոր թթու է առաջացնում, ապա որպես էլկտրոլիտ առավել ուժեղ է այն թթուն, որում տարրի օքսիդացման աստիճանը ավելի մեծ է:

*ալկալիները.

KOH, NaOH, RbOH, Ca (OH) {}_{2}{, Ba (OH) {}_{2}}

և այլն.

Թույլ են այն էլեկտրոլիտները, որոնք ջրում լուծելիս մասամբ են դիսոցվում իոնների:

Թույլ էլեկտրոլիտները նոսրացնելիս էլեկտրահաղորականությունը էական մեծանում է՝ իոնների թվի աճի պատճառով:

Օրինակ, եթե էլեկտրահաղորդականություն ստուգող սարքի էլեկտրոդները ընկղմենք անջուր քացախաթթվվի կամ թորած ջրի մեջ, ապա՝ լամպը չի վառվի (նկ.\(3\)). եթե նույն ձևով փորձարկենք քացախաթթվի խիտ լուծույթը, ապա կնկատենք, որ լամպը աղոտ է վառվում (նկ.\(2\)), իսկ նոսր լուծույթում՝ ավելի պայծառ է վառվում (նկ.\(1\)):